【聚看点】高一化学试题及答案_高一化学试卷

1、高一化学试卷 可能用到的数据：H-1 O-16 Ne-4 N-14 C-12 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（每小题2分，共30分。

(相关资料图)

2、每小题只有一个选项符合题意）19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质有原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是( )A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔2、只有一种元素的物质 （ ）A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物 D．一定是一种单质3、0.012kg14C含有的碳原子数 ( )　　A.等于NAB.小于NAC.大于NAD.无法判断4、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A． 分散质颗粒直径都在l～100nm之间　　 B． 都能透过半透膜C．都是透明的澄清液体　　 D． 都呈红褐色5、下列反应一定属于氧化还原反应的是 （　　）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度7、从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。

3、请找出下列图示中正确的实验操作 （ ） A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体8、溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（　 ）A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+9、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。

4、其正确操作的顺序是 ( )A.②①③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②③①④⑤10、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法中正确的是 ( ) A．35Cl原子所含质子数是18 B．0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个 C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D．35Cl2的摩尔质量为70g·mol-11设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （ ）A 22.4nb/mNA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m12、现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液13、已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 （ ） A. B. C. D. 14、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 　　 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 15、有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。

5、不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是（ ） A.①④③② B.①③④② C. ④①③② D. ④①②③二、选择题（每小题3分，共15分。

6、每小题有1-2个选项符合题意）16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　 　（ ）A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5 B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C．14g14C和12g12C所含的中子数相等D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等17、向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A．溶液中的Ca2＋总数不变 B．单位体积内的OH－数目不变C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变18、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( )A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—B．加入BaCl2溶液，析出白色沉淀，继续加过量的稀HNO3，沉淀不消失，证明溶液中含有SO42—C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明一定含有CO32—19、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠 20、将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40） （ ）AA. [(b－c)／125a]×100％ B. [(b－2c)／125a]×100％C．[(b－c)／250a]×100％ D．[(8b－8c)／a]×100％ 三、填空题（本题 6小题，共47分）21（6分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）A B C D （1）其中属于阴离子的是 ，（2）属于金属元素的是 ，（3）具有相似化学性质的是 。

7、22（6分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3 回答下列问题（填序号）（1）以上物质属于非电解质的是_________________________________。

8、（2）以上物质属于电解质的是______________________________（3）以上物质能导电的是 23（8分）Na、Mg、A1分别与盐酸反应。

9、(比值不必化简)(1)若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为 。

10、(2)若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、．Mg、Al质量之比为 。

11、(3)若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为 。

12、(4)若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是 。

13、24（8分）等物质的量的H2O与D2O的质量之比为 ，分别与足量的钠反应放出的H2与D2气体的体积之比为 （同温同压下）；等质量的H2O与D2O的物质的量比为 ，分别与足量的钠反应放出的H2与D2气体的体积之比为 （同温同压下）25（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。

14、(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

15、(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

16、 根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为： A ，B ，C ，D 。

17、发生反应的化学方程式 26（11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。

18、请回答下列问题：(1)在配制稀H2SO4时需要的仪器有：烧杯、量筒 (2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。

19、现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。

20、①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线四、计算题27 （8分） 将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1．2 mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22．4 L，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量各是多少?2009学年度 高一化学试卷答卷一、选择题（每小题2分，共30分。

21、每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415答案BABCCCBBCDACDDC二、选择题（每小题3分，共15分。

22、每小题有1-2个选项符合题意）题号1617181920答案BDBCCBCA三、填空题（本题6小题，共48分）21（6分）（1）其中属于阴离子的是 O2- ，（2）属于金属元素的是 Na ，（3）具有相似化学性质的是 O ，S 。

23、（1）以上物质属于非电解质的是_______②⑥⑦_______________。

24、（2）以上物质属于电解质的是________①③⑤⑧_____________（3）以上物质能导电的是 ④⑧⑨ 23（8分）(1)产生的氢气质量之比为 1：2：3 。

25、(2) Na、．Mg、Al质量之比为 23/22 ：12/11：9/8 。

26、(3) 产生H2的质量之比为 1/23 ：1/12 ：1/9 。

27、(4) 该金属是 Al 。

28、24（8分）质量之比为 9：10， H2与D2气体的体积之比为 1：1（同温同压下）；物质的量比为 10：9 ， H2与D2气体的体积之比为 10：9 （同温同压下） 25（8分）A Ba Cl2 ，B Ag NO3 ，C Cu SO4 ，D Na2CO3 。

29、发生反应的化学方程式 AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O 26（11分）(1)烧杯 、量筒 500mL容量瓶、胶头滴管 玻璃棒 (2)需浓H2SO4的体积为 5.4mL 。

30、你选用的量筒是 ① (3) 错误的是 ①②③④⑥⑦ ，能引起误差偏高的有 ①②⑦ (填代号)。

31、四、计算题27（8分）Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为0.2mol和 0.8mol。

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